凝固点：0c
三相点：001c
最大相对密度时的温度：398c
比热容：4186kj/（kgc） 01pa 15c
2051j/（gc） 01pa 100c
密度：1000 kg/3（4c时）。冰的密度比水小
临界温度：3742c
浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
水密度的变化
水(20张)水的密度在398c时最大。为1(w)1033/kg，温度高于398c时（也可以忽略为4c），水的密度随温度升高而减小 ，在0～398c时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加。
原因：主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。液态水，除含有简单的水分子（ho）外，同时还含有缔合分子（ho）2和（ho）3等。当温度在0c水未结冰时，大多数水分子是以（ho）3的缔合分子存在，当温度升高到398c（101kpa）时水分子多以（ho）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小。此时水的密度最大。如果温度再继续升高在398c以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0c时，水结成冰。水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成是种敞开结构。冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
化学折叠
化学式：ho
水之韵律(20张)结构式：h—o—h（两氢氧键间夹角1045°）。
相对分子质量： 18016[1]
化学实验：水的电解。方程式：2ho=通电=2h↑o↑（分解反应）
分子构成：氢原子、氧原子。
cas号： 7732-18-5
水具有以下化学性质：
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1稳定性：在2000c以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：ho==可逆==hoh 或 hoho=可逆=hooh。
注：“ho”为水合氢离子。为了简便，常常简写成h，更准确的说法为h9o4，纯水中氢离子物质的量浓度为10ol/l。
2水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2na2ho=2naohh↑ 。
g2ho=g（oh）h↑ 。
3fe4ho（水蒸气）=feo4h↑ （加热）
cho=h（高温）。电解水实验装置(2张)
3水的电解：
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2ho=2h↑o↑。
4水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
naoho=2naoh
caoho=ca（oh）
soho=hso
po3ho=2hpo分子结构
ch=chho←→choh
5水解反应
盐的水解氮化物水解：gn6ho（加热）=3g（oh）↓2nh↑
naalohciho=al（oh）↓naci（naci少量）
碳化钙水解： cac（电石）2ho（饱和氯化钠）=ca（oh）ch↑
卤代烃水解： chbrho（加热下的氢氧化钠溶液）←→chohhbr
醇钠水解：
chonaho→chohnaoh
酯类水解：
chochho（铜或银并且加热）←→chohchoh
多糖水解：（cho）nnho←→ncho
6水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。水(未完待续。。)
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